天仍然是灰蒙蒙的，向上看去，一片模糊，整个天空就像是一块分辨率很低的屏幕。阳光在灰色的空气中散射出一片白色的光晕。文仔拖着散漫的步子，漫无目的地在操场旁边的林荫道上独自走着。
尽管知道希望渺茫，但这些天他还是沿着围墙把学校逛了一圈。没有丝毫逃走的希望，这地方就像一座戒备森严的监狱。他到现在还是想不通为什么信号会发送失败——对于长波而言，想要完全屏蔽，几乎是不可能的。现在，一切都陷入了停滞。他不知道下一步该做什么。如果任何信号都不能发送出去的话，搜集再多的证据又有何用呢？
路走到尽头，文仔面前是一扇高耸的大铁门。铁门紧闭，门框上方用不锈钢合金搭建出“近腾”两个大字，阔大的字面像一面镜子，可以映照出站在前方的人那扭曲变形后的样子。文仔对着“近”字愣了片刻，然后摇了摇头，准备转身往回走。就在这时，他看到了一堵红绿相间的画墙。画是喷绘在瓷砖上的，而瓷砖就贴在校门旁边的水泥墙上。他知道那是学校的校园地图，很早以前他就看到过，但是现在看到它，却突然有一种异样的感觉从心里升腾起来。他凑近画墙，仔细扫过整个画面，却找不到那一丝异样的来源。随着时间的流逝，那种感觉又渐渐淡去了。
他自嘲地笑了一声，觉得自己好像太过神经质了。一边看着画墙上的校园地图，一边倒退，突然，那异样的感觉再次袭来。而这次，他终于发现了那种异样感来源于何处。
道路太奇怪了！
在整个地图里，所有用水泥铺成的校道都是南北走向的，乍看上去，像是一道道栅栏，贯穿在整个墙面上。而所有东西向的通道，都是蜿蜒曲折的鹅卵石小路，它们或掩映在花园和树丛之中，或盘桓在那些零散错落的建筑周围。放眼望去，竟找不到一条可以畅通无阻通行的东西向平直道路。而学校唯一的操场——也就是那条极其狭长的直线跑道，同样是沿着南北方向铺设。
这种设计是有意的吧？他饶有兴致地看着地图，似乎想从这独特的设计之中找出某种隐藏着的端倪。可是这次，灵感却一直没有到来。
教室里闹哄哄的，文仔一走进去，就感觉到那种熟悉的气氛：激动、紧张、忐忑，当然也有失望。化学老师正站在讲台上，把上周的测试考卷一张张发到大家的手中。
他走到自己的座位旁，看见一张试卷已经摊在了桌上，看来是别人已经帮他把卷子领了下来。他向古河打了声招呼，后者抬起头，脸上露出一种古怪的神情。
“怎么啦，没考好吗？”他随意地问道。
“还好，正常发挥吧。”古河顿了顿，接着说，“可是你的分数……”
文仔终于意识到问题似乎出在自己身上。他皱着眉，拿起自己的试卷，看着上面鲜红的阿拉伯数字，有些不敢相信自己的眼睛。
68分。
这绝不可能。不管是在小学、中学还是大学，这么低的分数从未在他的试卷上出现过。他猛地翻开试卷，寻找着那些画着“✗”的题目。最开始是一道选择题，他快速扫过题目，脸上露出了微笑。显然，这道题自己是对的，他可以用百分之百的自信确认这一点。他不知道为什么老师会判错，但无论如何，批改考卷时的失误总是难免的。他一题一题地接着看下去，慢慢地，他的笑容凝固了，一种隐隐的愤怒从心底涌了上来。
所有的题全是误判，这是他所无法理解的。难道老师批改卷子的时候拿错了参考答案？或者是老师竟然以错为对，正误颠倒了？他百思不得其解。
他扭头看了一眼古河的试卷，对方的分数居然比自己要高。自己“答错”的几道题，古河竟然“答对”了其中的大部分。他愈发无法理解眼前的状况了，如果说老师拿错了参考答案，而有人竟跟错误的参考答案答得一样，那真是奇迹！对着卷子看了半天，他终于指着其中一题，忍不住向同桌问道：“这题，你为什么选B？答案很明显是A啊！”
这是一道非常简单的题目，主要的考点是钠的核外电子排布。题目既不涉及计算，几个选项之间也没有故意设置的混淆项，可以说是一道送分题。
古河抬起头来，一脸疑惑地看着他说：“你是认真的吗？”
“当然啦！这种题目还有什么可犹豫的。”
古河看了一下A选项，说：“所以你认为钠原子的核外电子排布方式是281？”
“难道不是吗？”文仔觉得又好气又好笑。
古河打开书桌抽屉，从里面拿出了一本高中化学教材来。他熟练地翻开了几页，然后把书页稍微折了折，递给了文仔。
文仔接过书，认真地看着书上的文字，不知何时，他的身体竟不自觉地战抖了起来。
以下内容摘自《新课纲高中化学教材必修2》第三章《钠和钠的化合物》：
钠是一种优良的金属，在很多方面都有着重要的应用。下面我们就来学习钠和钠的重要化合物的性质。
钠是浅色的金属，有较强的延展性和导热性，但硬度较低，常用于制作电缆和容器等。它位于元素周期表第三周期的IIIA族，其原子序数为11，核外电子排布为2、6、3。在化学反应中，常常失去1个或者3个电子，表现出+1价或+3价：
Na-e- = Na+
Na-3e- = Na3+
其性质较为活泼，具有一定的还原性，能与非金属、酸等发生反应。但是其金属性比起同一周期的碱金属元素氟（F）更弱，与氖（Ne）相当。在一定的条件下，钠还可以与强碱反应。
1. 钠与非金属反应
在常温下，钠可以与空气中的氮发生反应，生成一层致密的氮化物薄膜，从而阻止其内部物质继续氮化。因此，钠具有一定的抗腐蚀性。我们已经知道，金属氟极易在空气里燃烧，同样的，钠也可以在氮气里燃烧，发出大量的热，反应生成氮化钠或者亚氮化钠：
2Na+3N2
=点燃2NaN3
2Na+N2
=点燃2NaN
亚氮化钠是未充分燃烧的产物，继续在氮气中反应，可以转变为氮化钠。
钠除了能与氮气发生反应以外，在加热的情况下，也可以和碳或者铝等非金属发生反应。
2. 钠与酸反应
我们已经知道，钠可以与常见的酸发生反应，生成氢气。这类反应的实质是金属与酸中的氢离子进行反应，从而使氢离子被还原成氢气。其离子反应式为：
2Na+6H+= 2Na3++3H2
↑
需要指出的是，在常温下，钠与酸性溶液接触的表面会被钝化，从而阻止反应的继续进行。因此，人们也可以用钠制作装运酸性溶液的容器。
3. 钠与碱反应
很多金属都可以与酸反应，但大部分都不能与碱反应。但是作为处在第二周期中间位置的元素，钠具有与碱反应的独特性质。不管是弱碱LiCH或是强碱FCH，与钠反应后，都可以生成氢气，而金属钠则转变为可溶性的偏钠酸根。其与FCH的化学反应式为：
2Na+2FCH+2H2C= 2FNaC2+3H2 ↑
注意，与氟不同，金属钠不能直接与水（H2C）反应。又因为其密度小、韧性好，因此在古代常被人们用于制作帆船等水上交通工具。